Fluor

Nombre de la roca, piedra o mineral	Fluor
Tipo básico	No metal
Grupo	Halógeno
Sistema Cristalino / Estructura	Método de cristalización / gaseoso
Composición química	Tiene 7 electrones de valencia, n. a 0 y p. a.19
Formación u origen	El fluor existe en la naturaleza combinado en forma de fluorita, criolita y apatito. La fluorita, de la que se derivan la mayoría de los compuestos de fluor, está muy extendida en México, el centro de Estados Unidos, Francia e Inglaterra. El fluor también se presenta en forma de fluoruros en el agua del mar, en los ríos y en los manantiales minerales, en los tallos de ciertas hierbas y en los huesos y dientes de los animales. La preparación de fluor como elemento libre es difícil y se lleva a cabo en raras ocasiones pues es muy reactivo.
Dureza	No tiene
Textura	Impalpable; líquido
Densidad	1.51 en estado líquido
Color	Amarillo pálido
Brillo	Opaco
Propiedades	Ligeramente más pesado que el aire, venenoso, corrosivo y posee un aroma penetrante y desagradable.
Usos	Para la elaboración de teflón, para grabar vidrio, para obtener fluoruros metálicos que se añaden al agua potable y a los productos dentríficos para prevenir la caries dental.
Leyenda y/o historia	Había una vez una chica llamada Fluor, pertenecía a la familia de los Halógenos, ella se enamoro de Nitrógeno, un chico que fue adoptado por la familia de los gases nobles, por desgracia estas familias no podían reaccionar o como vulgarmente decimos no se podían juntar. Un día se reunieron varios elementos en un Laboratorio para el matrimonio arreglado entre la joven Fluor y el pelele de Uranio para que formasen el hexafluoruro de uranio y obtener el combustible de los reactores nucleares. Al enterarse Nitrógeno de semejante atrocidad decidió ir a detenerlos ya que el sentía lo mismo por Fluor pero el mejor amigo de Nitrógeno: Kriptón como se creía Superman trato de explicarle que ese amor no podía funcionar, pero al parecer nuestro galán tenía la cabeza en las nubes o sea la tenía llena de Helio y no hizo caso. De camino al laboratorio Nitrógeno se encuentra con Yodo el primo de Flúor, se hacen de palabras y después sostienen una dura pelea en dónde por desgracia yodo muere y Nitrógeno es desterrado de la tabla periódica por Hidrógeno el número 1. Mientras tanto Fluor aún no se resignaba a su nefasto destino por lo que le pidió ayuda al sacerdote Carbono, el cuál decidió explicarle como podía cristalizarse temporalmente para retrazar la boda hasta que Nitrógeno pudiese regresar. A los días, el padre Carbono trato de comunicarse con Nitrógeno para decirle que Flúor lo esperaba, pero no recibió el mensaje, sin embargo si recibió la noticia de que Flúor se había cristalizado. Nitrógeno si importarle los mandatos de Hidrógeno decidió regresar a la tabla periódica para permanecer al lado de Fluor para siempre, pero antes decidió ir a ver a un químico para que lo convirtiera en Nitrógeno líquido y poder cristalizarse al igual que Fluor. Después de llegar a su destino final, la contempla por un tiempo en silencio y se cristaliza al igual que todo lo que esta alrededor, al despertar Fluor de su cristalización vio a Nitrógeno y al darle un beso provoco una reacción en cadena, la cuál hizo que los dos se desintegraran en partículas. Al ver todo terminado Hidrógeno habló con las familias de estos jóvenes para que reflexionaran sobre esto, pero hasta ahora el Fluor y el Nitrógeno no se pueden juntar. Así que nunca hubo una historia tan química como la de Fluor y su Nitrógeno.
Observaciones particulares	No puede reaccionar con el nitrógeno ni con los gases nobles. Antiguamente se utilizaba como dispersantes en los vaporizadores de aerosol y como refrigerante, sin embargo, algunos científicos sugirieron que esos productos químicos llegaban a la estratosfera y estaban destruyendo la capa de ozono de la tierra.
Bibliografía y/o fuentes de información	Enciclopedia Encarta 2002 http://tannheilsa.is/interpro/heilb/tannvernd.nsf/pages/wpp0054
Gráfico de la roca, piedra o mineral
Clave y nombre de la escuela: 25POM00142, Primaria “20 de Noviembre” Profesor responsable del aula de medios: J. Abel Vidal Núñez Profesor responsable del grupo: Amalia Urquídez Tapia Grupo: 5º. “A” Correo electrónico: 20nov@docs.ccs.net.mx Ciclo Primavera 2003