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Nombre de la Roca, Mineral o Piedra |
Cadmio |
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Símbolo |
Cd (El símbolo es la letra inicial te mayúscula: C y la letra ele minúscula: d |
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Tipo Básico |
Metamórfico |
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Grupo |
Sulfuros. 12 Metales de Transición |
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Sistema Cristalino / Estructura |
Hexagonal Estructura: http://www.juntadeandalucia.es/averroes/~jpccec/tablap/index.html en esta dirección se encuentra otro gráfico. Ejecutar con el Botón derecho del Mouse, seleccionar REPRODUCIR |
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Composición Química |
Es un metal blanco plateado, muy brillante, muy dúctil y maleable. Sus vapores, de color anaranjado, cristalizan por enfriamiento en formas octaédricas regulares. Es bastante reactivo frente al oxígeno y los ácidos, pero no frente a los álcalis. En caliente, arde en el aire con una luz nítida, formando el óxido CdO. |
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Formación u origen |
Es un elemento escaso en la naturaleza (65º en orden de abundancia) que suele acompañar al cinc en sus minerales y, en menor proporción, al plomo y al cobre. La greenockita, SCd, es un mineral raro de cadmio. |
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Dureza (Mohs): |
2 |
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Textura |
Se presenta como un mental suave al tacto |
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Densidad |
8,6500 g/cm³ |
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Color |
Blanco |
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Brillo |
Plateado |
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Propiedades Físicas |
Número Atómico: 48 Peso Atómico: 112.4 Estadio de Agregación: Metal Sólido Punto de Ebullición: 765° Punto de Fusión: 320.9° Densidad: 8.65 kg/m3 Calor Específico: 0.055 Conductividad Térmica: 0.22 |
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Propiedades Químicas |
Estructura atómica: K2, L8, M18, N18 , O2. Valencia: 2 Radio covalente: 1.48 Radio atómico: 1.54 Valencia atómica: 13.1 Electronegatividad: 1.7 |
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Usos |
El cadmio se deposita electrolíticamente sobre metales, principalmente hierro o el acero, sobre los que forma un revestimiento químicamente resistente. Se alea con el cobre para los cables del tendido eléctrico. El cadmio rebaja el punto de fusión de los metales con los que se alea; se usa con Pb, Sn y Bi en la fabricación de fusibles para sistemas automáticos, alarmas contra incendios y fusibles eléctricos. Un aleación de cadmio con Pb y Zn se usa como soldadura para el hierro. Se usa también para las barras de control en plantas eléctricas nucleares por su capacidad de absorción de neutrones lentos y como blindaje contra neutrones en aparatos de medida. Las sales de cadmio se usan en fotografía y en la fabricación de fuegos de artificio, pinturas fluorescentes, vidrios y porcelana. El sulfuro de cadmio es empleado en un tipo de célula fotovoltaica, y las pilas recargables de níquel - cadmio son cada vez más usadas. El sulfato de cadmio se usa en medicina como astringente. El sulfuro (CdS) y seleniuro (CdSe) se utilizan como pigmento. Protección a la corrosión, Películas, Reactores nucleares, Baterías recargables de Níquel-Cadmio, Aleaciones y colores. |
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Leyendas y/o Historias |
Plinio dio el nombre de “cadmia” a un polvo pardo que se acumulaba en las chimeneas en los hornos de la fundición que se empleaban en la fabricación de latón. De ese polvo pardo (básicamente Carbonato de Zinc) lo aisló su descubridor el químico alemán Friedrich Stromeyer en 1.817, al encontrarlo en incrustaciones en hornos de Zinc. |
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Observaciones particulares |
Países productores de Cadmio: Estados Unidos, Canadá, México, Australia, Bélgica, Luxemburgo, España, República de Corea, Argentina, Bolivia, Chile, Perú son los principales países productores de este metal tóxico. Otros como Rusia, China, Sudáfrica, India y Venezuela también producen Cadmio. |
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Gráfico de la Roca, Mineral o Piedra |
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Experimento (Fotografía de su obra de arte) |
PREPARACIÓN DE PILA CASERA
Uso de Bata Guantes Gogles (Lentes Protectores) Material1 Vaso de Precipitado 2 Cables o alambre de cobre 1 foco de 1.5 Volts o un diodo luminiscente (LED), Sustancias1 electrodo o tira de zinc 1 electrodo o tira de cobre 250 ml de vinagre Modo de PreparaciónPROCEDIMIENTO: Se llena el frasco con vinagre y se une un extremo de los cables al cobre y cinc y el otro a cada terminal del LED. Sumergir los electrodos en el vinagre y el led o foco se ilumina, la intensidad de la corriente pueden determinarse con un voltímetro en el que deben poder medirse miliamperios. Pueden construirse otras pilas utilizando como líquido en el que se sumergen los electrodos agua salada. También puede construirse una pila con un limón en el que se clavan los dos electrodos. |
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Bibliografía y/o Fuentes de Información |
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Clave y nombre de la escuela: 19SGM00052, Esc. Sec. “Alfonso Reyes”, No. 17 |
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![[ESTRUCTURA]](cadmio1.gif)
Empaquetamiento hexagonal compacto
